Allgemeinheit
Schwefelwasserstoff - auch als Schwefelwasserstoff oder Schwefelwasserstoff (H 2 S) bekannt - ist ein in Wasser und Ethanol lösliches Molekül, das nach "faulen Eiern" riecht.
Schwefelwasserstoff (H 2 S) ist für Menschen giftig und sogar tödlich; Die Freisetzung in die Luft erfolgt hauptsächlich durch:
- Bakterieller oder enzymatischer Abbau von schwefelhaltigen Proteinen in stabilisierenden Bindungen wie Disulfidbrücken und in Schwefelaminosäuren
- Proteinbrand und Denaturierung der sekundären, tertiären und quaternären Struktur mit Versagen der Disulfidbrücke.
Schwefelwasserstoff (H 2 S) ist in den Rauchgasen stark vorhanden, die entstehen aus: Lufteinschlüssen im Untergrund, Rohöl und Gebieten mit hoher Fäulnisaktivität (wie Teichen, Sümpfen und Sümpfen); Schwefelwasserstoff ist eine der aromatischen Komponenten, die in Fäkalien und Darmgasen am häufigsten vorkommt. Seine Freisetzung in großen Mengen erfolgt jedoch hauptsächlich in den Produktionszyklen der Lebensmittelindustrie, bei der Wasserreinigung mit Schlamm, bei der Ölraffination usw.
NB . Der Schwefelwasserstoff (H 2 S) reagiert mit Silber und bildet oberflächlich eine schwarze Patina aus Silbersulfid, die an Ringen, Ohrringen und Halsketten nach den Thermalbädern sichtbar ist.
Toxizität
Schwefelwasserstoff (H 2 S) ist ein Gift, das die Atmung der Mitochondrien hemmt. Seine toxische Wirkung wirkt sich daher auf alle Körperzellen aus, die den aeroben Stoffwechsel ausnutzen (praktisch alle mit Ausnahme der roten Blutkörperchen). Das gefährlichste Merkmal von Schwefelwasserstoff (H 2 S) in mittleren bis hohen Konzentrationen ist die Fähigkeit, die olfaktorische Wahrnehmung als einzige Alarmglocke aufgrund des Vorhandenseins von Schwefelwasserstoff (H 2 S) in der Luft zu deaktivieren. Andererseits führt Schwefelwasserstoff (H 2 S) in geringen Konzentrationen zu Schleimhautreizungen, Hyperventilation und Lungenödemen, und eine längere Exposition führt zu chronischer Müdigkeit, Appetitlosigkeit, Kopfschmerzen, kognitiven Störungen und Gedächtnisstörungen.
Schwefelwasserstoff (H 2 S) ist bereits in Konzentrationen von 0, 0047 ppm (von 50% der Menschen) wahrnehmbar, während 10 ppm die untere Toxizitätsgrenze ohne das Risiko von Gesundheitsschäden nach Exposition darstellt von 8 aufeinanderfolgenden Stunden; Bei Gehalten von 1000 ppm Schwefelwasserstoff (H 2 S) kommt es bereits nach einem Atemzug zu einem sofortigen Zusammenbruch.
| ZUSAMMENFASSUNG DER GIFTIGKEIT VON SCHWEFELSÄURE - SCHWEFELWASSERSTOFF - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S) | |
Konzentrationen in parts per million (ppm) | Wirkung auf den menschlichen Organismus |
0, 0047ppm | Untere Wahrnehmungsgrenze für 50% der Menschen |
<10ppm | Expositionsgrenzwert ohne Gesundheitsschäden für 8 Stunden am Tag |
10-20ppm | Grenze, ab der die Augen durch das Gas gereizt werden |
50-100ppm | Konzentration, die Zellschäden verursacht |
100-150ppm | Konzentration, die den Riechnerv lähmt |
320-530ppm | Konzentration, die ein Lungenödem verursacht |
530-1000ppm | Konzentration, die Hyperventilation verursacht |
800ppm | Untere Mortalitätsgrenze von 50% der Menschen nach 5 Minuten Exposition |
> 1000 ppm | Minimale Konzentration, die nach einem Atemzug zum Ersticken führt |
Schwefelwasserstoff in Lebensmitteln
Schwefelwasserstoff (H 2 S) kann in Lebensmitteln erzeugt werden, aus denen es durch Gasverdampfung freigesetzt wird. Schwefelwasserstoff (H 2 S) ist ein typisches Derivat einiger chemischer Umwandlungen, wie beispielsweise der Disulfidbrückenzusammenbruch und die Hydrierungsaggregation (H +) nach dem "Proteinbrennen" (Denaturierung). Diese Reaktion ist im hartgekochten Ei deutlich zu spüren, das durch die Erzeugung von Schwefelwasserstoff (H 2 S) ausgehend vom Schwefel des Eiweißes (der zwar flüchtig ist, aber von der Schale zurückgehalten wird) im Moment des Schälens sofort das Gas freisetzt, wodurch es wahrnehmbar wird Geruch. Erinnern Sie sich auch daran, dass im hartgekochten Ei Schwefelwasserstoff (H 2 S), der beim Brennen des Eiweißes freigesetzt wird, für die Eisen- (Oberflächen-) Chelatbildung des Eigelbs verantwortlich ist, wobei ein Salz namens Eisensulfid (FeS) sowie zwei Hydrierungen gebildet werden; Die chemische Reaktion ist wie folgt:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
NB . Eisensulfid ist eine Verbindung, die zwar das Eisen des Eigelbs chelatiert und dessen metabolischen Einsatz teilweise verhindert, in geringen Konzentrationen jedoch unbedenklich ist, bei hohen Dosierungen jedoch nicht zu unterschätzen ist.
Schwefelwasserstoff (H 2 S) ist auch eine Verbindung, die die Unterscheidung zwischen gesunden Lebensmitteln tierischen Ursprungs und solchen, die sich im Zersetzungsprozess befinden, erleichtert. dies geschieht aufgrund der fäulnisbedingten bakteriellen Wirkung sowohl gegenüber den Sulfidbrücken der Proteine als auch gegenüber den Schwefelaminosäuren mit der daraus resultierenden Freisetzung von Schwefel, der zur Synthese von Schwefelwasserstoff (H 2 S) bestimmt ist. NB . Dieser Prozess ist vor allem am Abbau von Eiern und Fischen erkennbar, die durch schlechte Konservierung geschädigt wurden.
